Kit Library / Science / विद्युत रसायन
⚡ Topic Learning KitShared by a Veda learner · Generated with Veda AI
Veda Bites are swipeable micro-lessons — each one teaches exactly one idea. The bites below come from this kit — swipe through them in the app.
💡 Key Idea
बिजली और रसायन का अनोखा रिश्ता।
विद्युत रसायन रासायनिक अभिक्रियाओं और विद्युत ऊर्जा के पारस्परिक रूपांतरण का अध्ययन है।
↳ विद्युत रसायन के सूत्र ऊर्जा और पदार्थ के रूपांतरण को मापने का आधार हैं।
➗ Formula
जमा पदार्थ की मात्रा का नियम।
↳ किसी इलेक्ट्रोड पर जमा पदार्थ का द्रव्यमान प्रवाहित आवेश के समानुपाती होता है।
➗ Formula
तुल्यांकी भार का सीधा संबंध।
↳ समान आवेश से जमा विभिन्न पदार्थों का द्रव्यमान उनके तुल्यांकी भार के अनुपात में होता है।
➗ Formula
Z क्या है? सीधा सूत्र।
↳ Z, एक कूलॉम आवेश से जमा पदार्थ का द्रव्यमान है।
➗ Formula
एक मोल इलेक्ट्रॉन का आवेश।
↳ 1 फैराडे = 96500 C = 1 मोल इलेक्ट्रॉन का आवेश।
➗ Formula
G और R का उल्टा रिश्ता।
↳ चालकता, प्रतिरोध का व्युत्क्रम है।
➗ Formula
सेल स्थिरांक से जुड़ा सूत्र।
↳ विशिष्ट चालकता, चालकता और सेल स्थिरांक का गुणनफल है।
➗ Formula
एक मोल के लिए चालकता।
↳ मोलर चालकता, विशिष्ट चालकता को मोलरता से विभाजित करके प्राप्त होती है।
➗ Formula
तुल्यांक के आधार पर चालकता।
↳ तुल्यांकी चालकता, मोलर चालकता से संबंधित है: Λₑq = Λₘ / n-फैक्टर।
➗ Formula
अनंत तनुता पर चालकता।
↳ अनंत तनुता पर मोलर चालकता, सभी आयनों की सीमांत चालकताओं का योग होती है।
➗ Formula
कितना आयनित हुआ?
↳ α, वास्तविक चालकता और अधिकतम संभव चालकता का अनुपात है।
➗ Formula
दुर्बल विद्युत अपघट्य का स्थिरांक।
↳ दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए α ज्ञात होने पर Kₐ निकाला जा सकता है।
➗ Formula
सेल का वोल्टेज कैसे निकाले?
↳ सेल EMF, कैथोड और एनोड के अपचयन विभवों का अंतर है।
➗ Formula
सांद्रता और EMF का संबंध।
↳ नर्नस्ट समीकरण बताता है कि सांद्रता बदलने पर सेल विभव कैसे बदलता है।
➗ Formula
ऊर्जा और वोल्टेज का संबंध।
↳ यदि E_cell धनात्मक है, तो ΔG ऋणात्मक होगा और अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होगी।
➗ Formula
K और EMF का पुल।
↳ मानक सेल विभव से साम्य स्थिरांक की गणना की जा सकती है।
➗ Formula
कूलॉम में आवेश कैसे निकाले?
↳ आवेश, धारा और समय का गुणनफल है।
➗ Formula
मोल इलेक्ट्रॉन कैसे गिनें?
↳ प्रवाहित आवेश को 96500 से भाग देकर इलेक्ट्रॉनों के मोल मिलते हैं।
➗ Formula
सेल कितना काम कर सकता है?
↳ सेल द्वारा किया गया अधिकतम विद्युत कार्य, गिब्स मुक्त ऊर्जा के ऋणात्मक मान के बराबर होता है।
⚠️ Common Mistake
इकाइयाँ गलत, उत्तर गलत।
↳ इकाई संगतता जाँचे बिना सूत्र में मान न डालें।
🧠 Memory Trick
m ∝ Q, और Q = It।
↳ फैराडे के दोनों नियमों को अनुपात और गुणनफल के रूप में याद रखें।
🎯 Exam Tip
ये सूत्र हर पेपर में आते हैं।
↳ इन पाँच सूत्रों का अभ्यास संख्यात्मक प्रश्नों के लिए सबसे ज़रूरी है।
🌍 Real World
बैटरी से लेकर इलेक्ट्रोप्लेटिंग तक।
↳ विद्युत रसायन के सूत्र ऊर्जा भंडारण और धातु शोधन जैसी तकनीकों का आधार हैं।
0.0591/n — सीधा उपयोग करें।
25°C पर नर्नस्ट समीकरण में स्थिरांक पहले से ज्ञात होता है, इसलिए सीधे सूत्र में मान रखें।
↳ 25°C पर 2.303RT/F का मान 0.0591 V होता है।
❓ Did You Know
96500 का रहस्य।
1 फैराडे (96500 C) में लगभग 6.022×10²³ इलेक्ट्रॉन होते हैं — यह आवोगाद्रो संख्या और इलेक्ट्रॉन आवेश का गुणनफल है।
↳ फैराडे स्थिरांक, आवोगाद्रो संख्या और इलेक्ट्रॉन आवेश को जोड़ता है।
विद्युत रसायन (Electrochemistry) में विद्युत ऊर्जा और रासायनिक अभिक्रियाओं के बीच संबंध का अध्ययन किया जाता है। इस टॉपिक में फैराडे के नियम, चालकता, विद्युत वाहक बल (EMF), नर्नस्ट समीकरण और गिब्स मुक्त ऊर्जा जैसे सभी महत…
Full explanation, worked examples & memory tricks in the app
All 17 questions, laddered from warm-up to topper-level, each with its answer and the reasoning behind it.
Q1. यदि किसी चालक से $3\ \text{A}$ की धारा $2\ \text{मिनट}$ तक बहती है, तो कुल charge कितना होगा?
BeginnerA · $360\ \text{C}$
$Q = I \cdot t = 3 \times (2 \times 60) = 360\ \text{C}$।
Q2. फैराडे के पहले नियम के अनुसार, इलेक्ट्रोड पर जमा पदार्थ का द्रव्यमान किसके समानुपाती होता है?
BeginnerC · बहने वाले charge के
फैराडे का पहला नियम: $m \propto Q$, अर्थात् द्रव्यमान charge के समानुपाती होता है।
Q3. Nernst equation का $298\ \text{K}$ पर सही रूप कौन-सा है?
BeginnerB · $E = E^\circ - \frac{0.0591}{n} \log Q_c$
$298\ \text{K}$ पर Nernst equation: $E = E^\circ - \frac{0.0591}{n} \log Q_c$।
Q4. सेल potential और Gibbs free energy के बीच सही संबंध कौन-सा है?
BeginnerB · $\Delta G = -nFE_{\text{cell}}$
$\Delta G = -nFE_{\text{cell}}$; ऋण चिह्न महत्वपूर्ण है।
Q5. Conductance $G$ और resistance $R$ के बीच संबंध क्या है?
BeginnerB · $G = 1/R$
Conductance, resistance का व्युत्क्रम होता है: $G = 1/R$।
Q6. Faraday constant $F \approx 96485\ \text{C/mol}$ — यह charge और मोल के बीच का पुल है।.
BeginnerA · True
Faraday constant $F \approx 96485\ \text{C/mol}$ — यह charge और मोल के बीच का पुल है।
Q7. Molar conductivity $\Lambda_m$ का सही सूत्र कौन-सा है? (जहाँ $M$ molarity है)
IntermediateC · $\Lambda_m = \frac{\kappa \cdot 1000}{M}$
$\Lambda_m = \frac{\kappa \cdot 1000}{M}$ सही सूत्र है।
Q8. Kohlrausch के नियम के अनुसार अनंत तनुता पर molar conductivity $\Lambda_m^\circ$ किसके बराबर होता है?
IntermediateB · $\nu_+\lambda_+^\circ + \nu_-\lambda_-^\circ$
Kohlrausch नियम: $\Lambda_m^\circ = \nu_+\lambda_+^\circ + \nu_-\lambda_-^\circ$।
Q9. यदि किसी सेल के लिए $E_{\text{cell}} > 0$ है, तो अभिक्रिया के बारे में क्या निष्कर्ष निकलता है?
IntermediateB · अभिक्रिया spontaneous है और $\Delta G < 0$
$E_{\text{cell}} > 0$ का अर्थ है $\Delta G = -nFE_{\text{cell}} < 0$, इसलिए अभिक्रिया spontaneous है।
Q10. फैराडे के नियम में $n = \frac{Q}{n_f F}$ — यहाँ $n_f$ क्या दर्शाता है?
IntermediateB · प्रति मोल स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
$n_f$ प्रति मोल स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है; उदाहरण $Ag^+ + e^- \to Ag$ में $n_f=1$।
Q11. मानक परिस्थितियों में $\Delta G^\circ$ और $E^\circ_{\text{cell}}$ को जोड़ने वाला सही सूत्र कौन-सा है?
IntermediateA · $\Delta G^\circ = -nFE^\circ_{\text{cell}}$
मानक स्थिति में $\Delta G^\circ = -nFE^\circ_{\text{cell}}$।
Q12. Equilibrium constant $K$ और मानक सेल potential $E^\circ$ के बीच सही संबंध कौन-सा है?
IntermediateC · $\ln K = \frac{nFE^\circ}{RT}$
$\Delta G^\circ = -RT \ln K$ और $\Delta G^\circ = -nFE^\circ$ को बराबर रखने पर $\ln K = \frac{nFE^\circ}{RT}$ मिलता है।
Q13. एक छात्र कहता है कि $E^\circ$ किसी भी सांद्रता पर लागू होता है। यह कथन क्यों गलत है?
AdvancedC · क्योंकि $E^\circ$ केवल मानक परिस्थितियों ($1\ \text{M}$, $1\ \text{bar}$) के लिए परिभाषित है
$E^\circ$ मानक electrode potential है, जो केवल $1\ \text{M}$ सांद्रता और $1\ \text{bar}$ दाब पर मान्य है; अन्य सांद्रताओं पर Nernst correction लागू होता है।
Q14. Daniel cell ($Zn|Zn^{2+}||Cu^{2+}|Cu$) में $E^\circ = 1.10\ \text{V}$ और $n=2$ है। यदि $[Zn^{2+}] = 0.1\ \text{M}$ और $[Cu^{2+}] = 1\ \text{M}$ हो, तो Nernst equation से $E$ लगभग कितना होगा?
AdvancedB · $1.13\ \text{V}$
$E = 1.10 - \frac{0.0591}{2}\log\frac{0.1}{1} = 1.10 + 0.02955 \approx 1.13\ \text{V}$।
Q15. समान charge $Q$ से $Ag^+$ ($n_f=1$) और $Cu^{2+}$ ($n_f=2$) जमा होते हैं। किसके अधिक मोल जमा होंगे और क्यों?
AdvancedB · Ag के, क्योंकि उसका $n_f$ छोटा है और $n = Q/(n_f F)$ में $n_f$ हर में है
$n = Q/(n_f F)$; $n_f$ छोटा होने पर मोल अधिक होंगे। Ag का $n_f=1$ है, इसलिए Ag के दोगुने मोल जमा होंगे।
Q16. एक सेल अभिक्रिया के लिए $\Delta G^\circ = -212\ \text{kJ/mol}$ और $n=2$ है। $E^\circ_{\text{cell}}$ लगभग कितना होगा? ($F \approx 96485\ \text{C/mol}$)
AdvancedD · $1.10\ \text{V}$
$E^\circ = -\Delta G^\circ/(nF) = 212000/(2 \times 96485) \approx 1.10\ \text{V}$।
Q17. एक विद्युत रासायनिक सेल में $Q = 7200\ ext{C}$ है और $n_f = 2$ है। यदि $F \approx 96485\ ext{C/mol}$ है, तो इस सेल में जमा होने वाले मोल की संख्या $n$ कितनी होगी?
AdvancedD · 0.075 mol
सही उत्तर $n = rac{Q}{n_f \cdot F}$ से निकाला जाता है। यहाँ $Q = 7200\ ext{C}$ और $n_f = 2$ है। इसलिए, $n = rac{7200}{2 \cdot 96485} \approx 0.075\ ext{mol}$।
30 flashcards in this kit — the app reviews them with spaced repetition so the right card returns on the right day.
Every game is built from this kit's own content — scores feed your mastery, so playing counts as studying.
Word Match
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True False
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Memory Match
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Flashcard Battle
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Speed Quiz
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Guess Term
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Sequence Builder
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Categorization
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