विलयन (Solutions) — सांद्रता, विलेयता एवं कोलिगेटिव गुण 11: 15 MCQs with answers

C · घनत्व

घनत्व एक अवस्था गुण है, जबकि कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं।

A · विलेय कणों की संख्या पर

कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, न कि उनकी रासायनिक प्रकृति पर।

D · 1 m

मोललता = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg) = 1 mol / 1 kg = 1 m।

B · False

कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी प्रकृति पर नहीं।

A · True

मोलरता आयतन पर आधारित होती है, और आयतन तापमान के साथ बदलता है, इसलिए मोलरता तापमान पर निर्भर करती है।

D · तापमान

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है, आयतन पर नहीं, इसलिए तापमान परिवर्तन से प्रभावित नहीं होती।

A · $p = p^\circ x_{\text{विलायक}}$

राउल्ट का नियम: विलयन का वाष्प दाब, विलायक के मोल अंश के समानुपाती होता है: $p = p^\circ x_{\text{विलायक}}$।

B · विलेय की मोललता

क्वथनांक उन्नयन, विलेय की मोललता के समानुपाती होता है: $\Delta T_b = K_b \cdot m$।

A · $\Delta T_f = K_f \cdot m$

हिमांक अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = K_f \cdot m$ है, जहाँ $K_f$ हिमांक अवनमन स्थिरांक और $m$ मोललता है।

B · $\pi = CRT$

परासरण दाब $\pi = CRT$ द्वारा दिया जाता है, जहाँ $C$ मोलरता, $R$ गैस स्थिरांक और $T$ तापमान है।

B · 1 से अधिक

आयनिक विलेय विलयन में आयनों में वियोजित होते हैं, जिससे कणों की संख्या बढ़ती है और $i > 1$ होता है।

A · तापमान बढ़ने पर विलेयता घटती है

गैसों की विलेयता तापमान के साथ घटती है क्योंकि विलयन ऊष्माक्षेपी होता है।

B · समानुपाती होती है

हेनरी का नियम: $p = K_H \cdot x$, अर्थात विलेयता (मोल अंश) दाब के समानुपाती होती है।

B · शून्य

आदर्श विलयन में $\Delta H_{\text{mix}} = 0$ होता है, क्योंकि विलेय-विलायक अंतराअणुक बल समान होते हैं।

D · $p^\circ x_{\text{विलेय}}$

राउल्ट के नियम से, $\Delta p = p^\circ - p = p^\circ x_{\text{विलेय}}$।