Std 12 Chemistry: દ્રાવણો, ઘન અવસ્થા, ધાતુકર્મ, p-બ્લોક, d-બ્લોક (પ્રકરણ 1,2,3,6,7): 21 MCQs with answers

Molality (m)

Molality દ્રાવકના દળ પર આધારિત છે, જ્યારે molarity દ્રાવણના કદ પર આધારિત છે જે તાપમાન સાથે બદલાય છે.

ઘટે છે

Raoult's law મુજબ બાષ્પદબાણમાં ઘટાડો દ્રાવ્યના મોલ-અંશના સમપ્રમાણમાં હોય છે, તેથી દ્રાવ્ય ઉમેરવાથી બાષ્પદબાણ ઘટે છે.

દ્રાવ્યના કણોની સંખ્યા

Colligative properties ફક્ત દ્રાવ્યના કણોની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે, કણોની પ્રકૃતિ પર નહીં.

સ્વયંસ્ફુરિત રેડોક્સ પ્રતિક્રિયા

Galvanic cell માં સ્વયંસ્ફુરિત રેડોક્સ પ્રતિક્રિયા થાય છે જે વિદ્યુત ઉત્પન્ન કરે છે.

વિદ્યુતપ્રવાહ અને જમા થતા પદાર્થનો જથ્થો

Faraday's laws વિદ્યુતપ્રવાહ (અથવા ચાર્જ) અને ઇલેક્ટ્રોડ પર જમા થતા પદાર્થના જથ્થા વચ્ચેનો સંબંધ દર્શાવે છે.

સમય સાથે સાંદ્રતામાં થતો ફેરફાર

પ્રતિક્રિયાનો દર એ સમય સાથે પ્રતિક્રિયકની સાંદ્રતામાં થતો ઘટાડો અથવા ઉત્પાદનની સાંદ્રતામાં થતો વધારો છે.

sp³ કાર્બન

Alcohols માં -OH જૂથ sp³ હાઇબ્રિડાઇઝ્ડ કાર્બન સાથે જોડાયેલું હોય છે, જ્યારે phenols માં એરિન રિંગના કાર્બન સાથે.

False

SN2 પ્રતિક્રિયા એક જ પગલામાં થાય છે અને તેમાં કાર્બોકેશન મધ્યવર્તી બનતું નથી; તે SN1 ની લાક્ષણિકતા છે.

પ્રતિક્રિયા ગુણોત્તર (reaction quotient)

Nernst equation $E = E^\circ - \frac{0.0591}{n} \log Q$ માં $Q$ પ્રતિક્રિયા ગુણોત્તર છે, જે ઉત્પાદનો અને પ્રતિક્રિયકોની સાંદ્રતાનો ગુણોત્તર છે.

ધટક આયનોની મોલર વાહકતાનો સરવાળો

Kohlrausch's law કહે છે કે અનંત મંદન પર મોલર વાહકતા એ દરેક આયનની અલગ મોલર વાહકતાનો સરવાળો છે.

Activation energy

$E_a$ એ activation energy છે, જે પ્રતિક્રિયા થવા માટે જરૂરી લઘુત્તમ ઊર્જા દર્શાવે છે.

તે કાર્બોકેશન મધ્યવર્તી દ્વારા થાય છે અને પ્રથમ ક્રમની ગતિ ધરાવે છે

SN1 પ્રતિક્રિયા બે પગલામાં થાય છે, પ્રથમ પગલામાં કાર્બોકેશન બને છે, અને તેની ગતિ પ્રથમ ક્રમની હોય છે.

પ્રાથમિક (1°) હેલોઆલ્કેન

SN2 પ્રતિક્રિયામાં steric hindrance ઓછી હોવી જોઈએ, તેથી પ્રાથમિક હેલોઆલ્કેન સાથે તે ઝડપી થાય છે.

આલ્કોક્સાઇડ અને હેલોઆલ્કેન

Williamson ether synthesis માં આલ્કોક્સાઇડ આયન હેલોઆલ્કેન પર ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલો કરીને ઇથર બનાવે છે.

Activation energy ઘટાડીને

ઉત્પ્રેરક વૈકલ્પિક માર્ગ પૂરો પાડે છે જેની activation energy ઓછી હોય છે, જેથી વધુ કણો પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.

True

Molality તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે, તેથી colligative properties જેવા તાપમાન-સંબંધિત ગુણધર્મો માટે તે વધુ યોગ્ય છે.

ઍસિડિકતા વધે છે

ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક જૂથ ફિનોક્સાઇડ આયનને સ્થિર કરે છે, જેથી ઍસિડિકતા વધે છે.

બાષ્પદબાણ ઘટે છે

Raoult's law કહે છે કે દ્રાવ્યના મોલ-અંશમાં વધારો થવાથી બાષ્પદબાણમાં ઘટાડો થાય છે.

પ્રતિસાદી પ્રોડક્ટ્સ અને રિએક્ટન્ટ્સનો ગુણોત્તર

$Q$ એ પ્રતિસાદી પ્રોડક્ટ્સ અને રિએક્ટન્ટ્સનો ગુણોત્તર દર્શાવે છે, જે Nernst equation માં સેલ વોલ્ટેજ સાથે સંબંધિત છે.

સક્રિય ઊર્જા

$E_a$ એ પ્રતિક્રિયા થવા માટે જરૂરી સક્રિય ઊર્જા દર્શાવે છે, જે Arrhenius equation માં મહત્વપૂર્ણ છે.

SN1 માં કાર્બોકેશન મધ્યવર્તી બને છે

SN1 પ્રતિક્રિયામાં કાર્બોકેશન મધ્યવર્તી બને છે, જે તેને SN2 થી અલગ બનાવે છે.