परमाणु संरचना: 19 MCQs with answers

प्रोटॉन और न्यूट्रॉन

नाभिक में प्रोटॉन (धनावेशित) और न्यूट्रॉन (उदासीन) होते हैं, जिन्हें सामूहिक रूप से न्यूक्लियॉन कहते हैं। इलेक्ट्रॉन नाभिक के बाहर कक्षाओं में पाए जाते हैं।

प्रोटॉनों की संख्या

उदासीन परमाणु में धनावेश (प्रोटॉन) और ऋणावेश (इलेक्ट्रॉन) की संख्या बराबर होती है, जिससे कुल आवेश शून्य रहता है।

प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या

द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉनों की संख्या (Z) + न्यूट्रॉनों की संख्या (N)। इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान नगण्य होता है।

N कोश

कोश की क्षमता $2n^2$ सूत्र से ज्ञात होती है। N कोश के लिए n=4, अतः क्षमता $2 \times 4^2 = 32$ होती है, जो K (2), L (8), M (18) से अधिक है।

गोलाकार

s-कक्षक गोलाकार होता है, जिसमें इलेक्ट्रॉन पाए जाने की प्रायिकता सभी दिशाओं में समान होती है। p-कक्षक डम्बल आकार का होता है।

संयोजी इलेक्ट्रॉन

सबसे बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉन कहते हैं, जो रासायनिक बंधन निर्माण में भाग लेते हैं।

प्रोटॉनों की संख्या

परमाणु क्रमांक (Z) नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है, जो तत्व की पहचान निर्धारित करता है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास

विभिन्न कोशों और उपकोशों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को इलेक्ट्रॉन विन्यास कहते हैं, जो Aufbau सिद्धांत, Hund के नियम और Pauli के अपवर्जन सिद्धांत का पालन करता है।

False

यह कथन गलत है। न्यूट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होना आवश्यक नहीं है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में 1 प्रोटॉन और 0 न्यूट्रॉन होते हैं।

True

Bohr मॉडल में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित कक्षाओं में घूम सकता है, जिनमें ऊर्जा क्वांटीकृत होती है। इन कक्षाओं में घूमते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का उत्सर्जन या अवशोषण नहीं करता।

समान परमाणु क्रमांक लेकिन भिन्न द्रव्यमान संख्या वाले परमाणु

आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें प्रोटॉनों की संख्या (Z) समान होती है लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है, जिससे द्रव्यमान संख्या भिन्न हो जाती है।

केवल कुछ निश्चित अनुमत कक्षाओं में

Bohr मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन केवल उन्हीं कक्षाओं में घूम सकता है जहाँ कोणीय संवेग $mvr = \frac{nh}{2π}$ हो, यानी क्वांटीकृत ऊर्जा स्तर।

सबसे बाहरी कोश का आकार

परमाणु का आकार इलेक्ट्रॉन बादल के विस्तार से निर्धारित होता है, विशेष रूप से सबसे बाहरी कोश के आकार से। नाभिक अत्यंत छोटा होता है।

मुख्य क्वांटम संख्या (n)

मुख्य क्वांटम संख्या (n) ऊर्जा स्तर और कोश का निर्धारण करती है। l, m, और s क्वांटम संख्याएँ उपकोश, कक्षक और इलेक्ट्रॉन के प्रचक्रण को निर्धारित करती हैं।

6 इलेक्ट्रॉन

p-उपकोश में 3 कक्षक होते हैं (px, py, pz), और प्रत्येक कक्षक में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। अतः कुल क्षमता $3 \times 2 = 6$ इलेक्ट्रॉन होती है।

इलेक्ट्रॉनों का कक्षकों में भरना

Hund का नियम बताता है कि किसी उपकोश के कक्षकों में इलेक्ट्रॉन पहले अयुग्मित रूप से भरते हैं, और युग्मन तभी होता है जब सभी कक्षकों में एक-एक इलेक्ट्रॉन भर जाए।

बढ़ती ऊर्जा के क्रम में

Aufbau सिद्धांत कहता है कि इलेक्ट्रॉन पहले निम्न ऊर्जा वाले कक्षकों में भरते हैं, फिर उच्च ऊर्जा वाले कक्षकों में। क्रम $(n+l)$ नियम से निर्धारित होता है।

$n^2$

मुख्य क्वांटम संख्या n वाले कोश में कुल कक्षकों की संख्या $n^2$ होती है। उदाहरण: n=2 के लिए 4 कक्षक (एक 2s और तीन 2p)।

$2l+1$

किसी उपकोश (जिसकी दिगंशी क्वांटम संख्या l है) में कक्षकों की संख्या $2l+1$ होती है। उदाहरण: s के लिए l=0, अतः 1 कक्षक; p के लिए l=1, अतः 3 कक्षक।