भौतिक रसायन: 19 MCQs with answers

लगभग नगण्य

गैस अवस्था में कणों के बीच दूरी बहुत अधिक होती है, जिससे अंतर-आण्विक बल लगभग नगण्य होते हैं।

व्यवस्थित और नियमित

ठोस अवस्था में कण एक निश्चित ज्यामितीय क्रम में व्यवस्थित होते हैं, जिससे वे नियमित और व्यवस्थित होते हैं।

कंपनात्मक और स्थानांतरणीय

द्रव में कण ठोस की तुलना में अधिक स्वतंत्र होते हैं, वे कंपन करते हैं और एक-दूसरे के सापेक्ष स्थानांतरित भी हो सकते हैं।

तापमान बढ़ाना

तापमान बढ़ाने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है, जिससे टक्करों की आवृत्ति और ऊर्जा दोनों बढ़ती हैं, जिससे अभिक्रिया दर में उल्लेखनीय वृद्धि होती है।

False

ठोस अवस्था में कण केवल अपनी निश्चित स्थिति में कंपन करते हैं, जबकि द्रव अवस्था में कण स्थानांतरित हो सकते हैं। इसलिए द्रव में गतिशीलता अधिक होती है।

दाब बढ़ाने से गैसीय अभिकारकों की सांद्रता बढ़ती है, जिससे अभिक्रिया की दर बढ़ सकती है

गैस अवस्था में दाब बढ़ाने से आयतन घटता है, जिससे प्रति इकाई आयतन में अभिकारक कणों की संख्या (सांद्रता) बढ़ जाती है, जिससे टक्करों की आवृत्ति और अभिक्रिया दर बढ़ती है।

कणों की सीमित गतिशीलता और प्रसार की कम दर

ठोस अवस्था में कण केवल अपनी निश्चित स्थिति में कंपन करते हैं, इसलिए अभिकारक कणों का आपस में मिलना और टकराना बहुत धीमा होता है, जिससे अभिक्रिया दर कम होती है।

द्रव में कणों की गतिशीलता अधिक होती है, जिससे टक्करें अधिक होती हैं

द्रव अवस्था में कण ठोस की तुलना में अधिक स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं, जिससे अभिकारक अणुओं के बीच प्रभावी टक्करों की संख्या बढ़ जाती है और अभिक्रिया दर बढ़ जाती है।

गैस अवस्था

गैस अवस्था में कण अत्यधिक गतिशील होते हैं और पूरे आयतन में फैल जाते हैं, जिससे उनकी सांद्रता को एक स्थान पर नियंत्रित करना कठिन होता है।

तापमान, सांद्रता और विलायक की प्रकृति

द्रव अवस्था में तापमान, अभिकारकों की सांद्रता और विलायक की प्रकृति (जैसे ध्रुवता) अभिक्रिया दर को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करते हैं।

दर घट जाती है

उच्च श्यानता वाले विलायक में अणुओं की गति धीमी हो जाती है, जिससे अभिकारक अणुओं के बीच प्रभावी टक्करों की संख्या कम हो जाती है और अभिक्रिया की दर घट जाती है।

क्योंकि कणों के पास गति करने के लिए पर्याप्त स्थान नहीं होता

ठोस में कण निश्चित स्थिति में होते हैं और केवल कंपन कर सकते हैं। उनके पास स्थानांतरण के लिए स्थान नहीं होता, जिससे अभिकारक कणों का मिलना मुश्किल हो जाता है।

सतह क्षेत्रफल बढ़ जाता है, जिससे संपर्क क्षेत्र बढ़ता है

कणों का आकार छोटा करने पर उनका कुल सतह क्षेत्रफल बढ़ जाता है, जिससे अभिकारकों के बीच संपर्क का क्षेत्र बढ़ता है और अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

दर बढ़ जाती है

सक्रियण ऊर्जा कम होने पर अधिक अणु सक्रियण ऊर्जा अवरोध को पार कर पाते हैं, जिससे प्रभावी टक्करों की संख्या बढ़ती है और अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

True

गैसें संपीड्य होती हैं, इसलिए दाब बदलने से गैस की सांद्रता में महत्वपूर्ण परिवर्तन होता है, जबकि द्रव असंपीड्य होते हैं, इसलिए दाब का प्रभाव कम होता है।

अरहेनियस

स्वीडिश वैज्ञानिक स्वांते अरहेनियस ने सक्रियण ऊर्जा की अवधारणा प्रस्तुत की, जो गैस अवस्था सहित सभी अवस्थाओं में अभिक्रिया दर को समझने के लिए महत्वपूर्ण है।

ये अभिक्रियाएँ प्रायः ठोस-ठोस इंटरफेस पर होती हैं और प्रसार द्वारा नियंत्रित होती हैं

ठोस अवस्था अभिक्रियाओं में, अभिकारक कणों को एक-दूसरे के संपर्क में आने के लिए ठोस के माध्यम से प्रसार करना पड़ता है, इसलिए ये अभिक्रियाएँ प्रसार-नियंत्रित होती हैं।

दर चार गुनी हो जाएगी

आयतन आधा करने पर गैस की सांद्रता दोगुनी हो जाती है। द्वि-आण्विक अभिक्रिया (bimolecular reaction) के लिए दर ∝ [A][B] होती है, इसलिए दर 2 × 2 = 4 गुनी हो जाएगी।

द्रव असंपीड्य होते हैं

द्रव लगभग असंपीड्य होते हैं, इसलिए दाब बदलने से द्रव का आयतन और अभिकारकों की सांद्रता में महत्वपूर्ण परिवर्तन नहीं होता, जिससे अभिक्रिया दर पर प्रभाव कम पड़ता है।