بنية أفراد بعض الأنواع الكيميائية: quick revision, 17 bites

الذرة: نواة ثقيلة وإلكترونات خفيفة

كل ذرة = نواة + إلكترونات تدور

تتكون الذرة من **نواة** موجبة الشحنة تتركز فيها الكتلة، و**إلكترونات** سالبة الشحنة مهملة الكتلة تدور حولها في أغلفة.

Takeaway. الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبة.

مكونات الذرة: بروتون، نيوترون، إلكترون

ثلاثة جسيمات تصنع كل ذرة

Takeaway. البروتون والنيوترون متقاربان في الكتلة، أما الإلكترون فكتلته مهملة تقريباً.

رمز النواة $^A_Z X$: مفتاح قراءة الذرة

حرفان ورقمان يختصران الذرة

Takeaway. العدد الذري $Z$ يسمى أيضاً العدد الشحني لأنه يعبر عن الجسيمات الحاملة للشحنة فقط.

تطبيق: استخراج A و Z و N من الشكل

عدّ الكرات لتفهم الذرة

Takeaway. لحساب $N$ اطرح $Z$ من $A$ مباشرة.

التوزيع الإلكتروني: ملء الأغلفة بالترتيب

K ثم L ثم M... بالترتيب

عند استقرار الذرة تتوزع الإلكترونات على الأغلفة بالترتيب، ولا يمكن ملء غلاف قبل تشبع الذي قبله.

Takeaway. قاعدة الترتيب: K(2) ثم L(8) ثم M — لا تخطَّ طبقة قبل إشباع سابقتها.

أمثلة على التوزيع الإلكتروني

Z=17 و Z=6: طبق القاعدة

Takeaway. مجموع الإلكترونات في الأغلفة يساوي دائماً العدد الذري $Z$.

الكتلة الذرية ووحدة الكتلة الذرية u

u = 1.67 × 10⁻²⁷ Kg

Takeaway. كتلة الذرة تُقدَّر تقريباً بكتلة النواة لأن كتلة الإلكترونات مهملة.

النظائر: نفس العنصر، كتل مختلفة

نفس Z، لكن N يختلف

النظائر ذرات لنفس العنصر لها نفس العدد الذري $Z$ وتختلف في عدد النيوترونات $N$ وبالتالي في العدد الكتلي $A$.

Takeaway. النظائر تتفق في $Z$ وتختلف في $A$ و $N$.

حساب الكتلة الذرية المتوسطة لعنصر

متوسط مرجّح بنسب النظائر

يمكن كتابتها أيضاً على الشكل: $A(x) \cdot 100 = A_1 \cdot P_1 + A_2 \cdot P_2 + A_3 \cdot P_3$.

Takeaway. الكتلة الذرية المتوسطة هي متوسط مرجّح بأعداد النظائر الكتلية ونسب تواجدها.

الجدول الدوري: السطور والأعمدة

السطر = عدد المدارات

Takeaway. رقم السطر في الجدول الدوري يساوي عدد المدارات (الأغلفة) المشغولة.

العائلات الكيميائية في الجدول الدوري

أعمدة تحمل أسماء خاصة

Takeaway. لكل عمود في الجدول الدوري عائلة كيميائية ذات خصائص مشتركة.

الفرد الكيميائي والنوع الكيميائي

ميكروسكوبي مقابل ماكروسكوبي

Takeaway. الفرد الكيميائي دقيقة واحدة، والنوع الكيميائي مجموعة منها.

الكشف عن بعض الأنواع الكيميائية

لكل مادة كاشفها الخاص

Takeaway. كل كشف كيميائي يعتمد على تغير لوني أو تكوّن راسب مميز.

الكشف عن الشوارد المعدنية بالصودا

راسب ملون يكشف الشاردة

Takeaway. لون الراسب وذوبانه في الصودا الوافرة يحددان نوع الشاردة المعدنية.

خطأ شائع: الخلط بين A و Z

A ليس عدد البروتونات!

Takeaway. تذكّر: $Z$ شحنة، $A$ كتلة — لا تخلط بينهما.

نصيحة امتحانية: تحقق من التعادل

عدد الإلكترونات = Z

في الذرة المتعادلة، عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري $Z$ دائماً — استخدم هذا للتحقق من إجابتك في التوزيع الإلكتروني.

Takeaway. مجموع إلكترونات الأغلفة يجب أن يساوي $Z$.

حيلة تذكّر: K2 L8 M

2 ثم 8 ثم الباقي

تذكّر سعة الأغلفة بالترتيب: **K = 2e**، **L = 8e**، ثم **M**. ابدأ دائماً من K واملأها قبل الانتقال.

Takeaway. K2 → L8 → M: هذا هو ترتيب ملء الأغلفة.